Los sistemas buffer se encuentran diluidas en los organismos, las cuales se forman por asociación de un ácido débil y su sal conjugada o base débil y ácido conjugado correspondiente. Estos sistemas son capaces de disminuir con cierta rapidez la excesiva acidez o alcalinidad de los líquidos orgánicos.
El acético y el carbónico,
respecto a los ácidos débiles
HCH3 COO <---------------> CH3COO- + H+
H2CO3 <---------------> HCO3 - + H
El hidróxido de amonio,
respecto a las bases débiles
NH4OH
<---------------> NH3+ + OH-
La importancia biológica de se debe a que constituyen el primer recurso defensivo del organismo que entra en acción para mantener el equilibrio ácido-base en el metabolismo.
Los amortiguadores existen dentro de la célula (intracelular) y fuera de ella (extracelular) en los líquidos circundantes.
AMORTIGUADORES
NaHCO3 / H2CO3 : Bicarbonato de Sodio / Ácido Carbónico
Na2HPO4 / Na2PO4 : Fosfato Disódico / Fosfato Ácido DE
SODIO
PrNa / HPr :
Proteinato de Sodio / Proteína Ácida
HbK / HHb : Oxihemoglobina de Potasio /
Oxihemoglobina Ácida
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